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完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

发布时间:2020-11-04 18:57 作者:赌钱游戏

  (完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法_理化生_高中教育_教育专区。方法与技巧 有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型 1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法 1 根据分子式 CxHyOz 计算 x y z

  方法与技巧 有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型 1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法 1 根据分子式 CxHyOz 计算 x y z 大小, x y z 值越大,耗氧量越多。 42 42 [例 1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是( ) (A)C3H4 (B)C2H5OH (C)CH3OH (D)CH3CH3 解析 耗氧量分别为 (A) 3 4 4 (mol) 4 (B) 2 6 1 3 (mol) 42 (C) 1 4 1 1.5 (mol) (D) 2 6 3.5 (mol) 42 4 答案应为(C) 方法 2 改写分子式 改写分子式的原则是:若是烃则 1molC 与 4molH 耗氧量相等;若是烃的衍生物, 则观察分子式,看是否可把分子式中的 O、C、H 写成“CO2”或“H2O”形式,再比 较剩余的 C、H 耗氧量即可。 [例 2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为( ) (A)C2H2 (B)C2H4O (C)C2H6 (D)C2H4O2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C2H6>C2H2 C2H4O>C2H4O2 ∵C2H4O 分子式可改写成 C2H2·H2O ∴耗氧量 C2H2 与 C2H4O 相等 ∴正确答案为(C)>(A)=(B)>(D) 比较以上两种解题方法,[方法 2]解题更简捷,更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC 燃烧耗氧气 1mol,12gH2 燃烧耗氧气 3mol 即等质量的 C、H 燃烧耗氧:H>C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中 H 质量百分数即可,烃的 H 质 量百分数越大,烃燃烧耗氧量就越大。 因此,该类题型的解题方法为: 把烃分子式改写为 CHx 形式,CHx 式中 x 值越大,烃的 H 质量百分数越大,烃 燃烧耗氧量越大。 第1页共5页 1 方法与技巧 [例 3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是( ) (A)C6H6 (B)C2H6 (C)C3H8 (D)C7H12 解析 把各分子式改写成 CHx 形式 (A)C6H6~~CH (B)C2H6~~CH3 (C)C3H8~~CH8/3 (D)C7H12~~CH12/7 ∴耗氧量最大的是 C2H6 题型 2 求有机物分子式 方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求 解不定方程式法等。 [例 5]在 1.01×105Pa,120℃时,1 体积某烃和 4 体积氧气混合,完全燃烧后恢复到原来 温度和压强体积不变,该烃分子式中碳原子数不可能是( ) (A)1 (B)2 解析 用方程式法 (C)3 (D)4 CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2 H 2O △V 1 x y 4 x y y 1 2 4 1 4 0 即 y 1 0 4 解得 y=4 ∵烃完全燃烧 ∴x y 4 4 解得 x≤3 ∴答案为(D) 题型 3 求有机物混合物可能有的成分 方法 此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方 法来求解。往往要假设混合物的平均分子组成,若是烃混合物,则平均分子组成设为 CxHy,若是含氧衍生物则设为 CxHyO CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2 H 2O 1 x y x 4 (1)反应温度大于 100℃时,体积变化△V=y/4-1 例反应前后体积不变,则 y=4,即要求分子平均组成中 H 为 4。 第2页共5页 2 方法与技巧 (2)反应温度小于 100℃时,体积变化△V=-(y/4+1) [例 4]a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温 常压)体积缩小 2a 毫升,则三种烃可能是( ) (A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H6 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4 解析 设三种烃混合物分子平均组成为 CxHy CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2 H 2O △V 1 x y x 4 y 1 4 a -2a 即 y 1 2 4 解得 y=4 即混合物平均组成是 H 为 4。 答案应选(A) 题型 4 简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件 1. 质量的不同有机物燃烧 燃烧情况 产生 CO2 的量相等 产生 H2O 的量相等 产生 CO2、H2O 的 量均相等 需满足的条件 不同的物质含 C% 不同的物质含 H% 不同的物质含 C%、 须相等 须相等 H%均相等 第三种情况下的 CO2、H2O 的量均相等时,对烃来说即要求不同物质的最简式相同。 2.等物质的量的不同有机物燃烧 燃烧情况 产生 CO2 的量相等 产生 H2O 的量相等 产生 CO2、H2O 的 量均相等 需满足的条件 不同的分子式中含 不同分子式中含 H C 原子个数须相等 原子个数须相等 3.有机物混合物总质量一定,不论以何种比例混合燃烧 燃烧情况 产生 CO2 的量为定 产生 H2O 的量为定 值 值 不同分子式中含 C、H 原子个数相等 产生 CO2、H2O 的 量为定值 需满足的条件 不同分子中含 C% 不同分子含中 H% 不同分子中含 C%、 须相等 须相等 H%均相等 4.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧 (1)耗氧量相等且产生 CO2 的量为定值时需满足的条件是: ①不同分子中含 C 原子个数相等; 第3页共5页 3 方法与技巧 ②分子组成上相差 1 个或若干个“H2O”基团。 例如 含 C 数相同时,等物质的量的 CnH2n-2 与 CnH2nO(可看成 CnH2n-2·H2O)、 CnH2n 与 CnH2n+2(CnH2n·H2O)耗氧量相等。 (2)耗氧量相等且产生 H2O 的量为定值时需满足的条件是: ①不同分子中含 H 原子个数相等; ②分子组成上相差 1 个或若干个“CO2”基团。 [例 6]有机化合物 A、B 分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如 果将 A、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和 生成的水的物质的量也不变.那么,A、B 组成必须满足的条件是 .若 A 是甲烷, 则符合上述条件的化合物 B 中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量 最小的含有甲基的 B 的 2 种同分异构体结构简式: 解析:A、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的 氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B 组成必须满足的条件是:①不同分子中 含 H 原子个数相等;②分子组成上相差 1 个或若干个“CO2”基团。 A 是甲烷,则符合上述条件的化合物 B 中,分子量最小的是 CH4·CO2 即 C2H4O2,其含 有甲基的 B 的 2 种同分异构体结构简式:CH3COOH、HCOOCH3。 巩固练习 1、1mol 某气态氢化物 CxHy 完全燃烧需要 O25mol,则 x+y 之和为( ) (A)5 (B)7 (C)9 (D)11 2、有两种气态不饱和烃混合物 1 升,完全燃烧可得同温同压下的 3.8 升 CO2 和 3.6 升 H2O,则某烃为( ) (A)C2H4 C4H6 (B)C2H2 C4H8 (C)C3H4 C4H8 (D)C3H6 C3H6 3、10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气 体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是( ) (A)甲烷 (B)乙烷 (C)丙烷 (D)丙烯 4、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢 复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6 5、某烃 5.6 克,在纯氧中燃烧,燃烧后产生的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液, 已知浓硫酸溶液增重 7.2 克,氢氧化钠溶液增重 17.6 克,若该有机物蒸气对 H2 的相对 密度为 28,求该有机物的分子式。 6、某 C、H、O 化合物 0.05moL 在 0.2molO2 中燃烧。氧反应完后此有机物已全部变成 气态无机化合物(110℃)生成的气态混合物平均分子量为 27,将气体混合物通过盛碱 石灰的干燥管时,干燥管增重 8 克,若改将气体通过足量澄清石灰水,则产生沉淀 10 克。求此有机物分子式。 第4页共5页 4 方法与技巧 答案:1(D)2(C)3(BD)4(BD)5(C4H8)6(C4H8O2) 第5页共5页 5


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